Определите массу соли оброзовавшейся при взаимодействие 200 г 4% раствора гидроксида натрия с оксидом серы (vi) объемом 4,48л

M в-ва=200*0.04=8 г NaOH
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2 моль    1 моль по уравнению
n(SO3)=4.48/22.4=0.2 моль, 
SO3- в избытке!
NaOH+SO3=NaHSO4
n(NaOH)=n(NaHSO4)=0.2 моль
m=M*n=120*0.2=24 г NaHSO4
Mr(NaHSO4)=120