Вычислите объем водорода который выделится в результате взаимодействия раствора етанової кислоты массой 60г с массовой долей кислоты 0,1 и достаточного количества цинка

Находим массу кислоты в растворе
m(кислоты) = 60*0,1=6 г
        6 г                                                                  х
2CH3-COOH    +      Zn       (CH3-COO)2Zn  +  H2
2 моль                                                                  1 моль
М=60 г/моль                                                          Vm=22,4 л/моль
n=m/M=6\60=0,1 моль
По уравнению реакции 2 моль кислоты дают 1 моль водорода. т.е. в 2 раза меньше, следовательно в реакции с 0,1 моль кислоты выделится 0,1/2=0,05 моль водорода
n(H2)=0,05 моль
V=Vm*n = 22,4*0,05=1,12 л