1) при взаимодействии оксида свинца(iv) с водородом образуются свинец и вода: 2h2 + pbo2 → pb + 2 h2o. вычисли, какое количество вещества водорода вступило в реакцию с оксидом свинца(iv), если образовалось 0,72 моль свинца. ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. ответ: n(h2)= {} моль. 2) при взаимодействии магния с азотом образуется нитрид магния: 3mg+n2→mg3n2. вычисли, какое количество вещества магния вступило в реакцию, если прореагировало 2,8 л (н. у.) азота. ответ с точностью до второго знака после запятой. ответ: n(mg)= {} моль. 3) вычисли, какая массa сульфата меди(ii) может прореагировать с 11,2 г гидроксида калия. ответ с точностью до второго знака после запятой. ответ: m(cuso4)= {} г. 4) при разложении хлората калия образуется хлорид калия и выделяется кислород: 2kclo3 → 2kcl + 3o2. вычисли, какая масса хлорида калия образовалась при разложении хлората калия, если при этом выделилось 3,36 л (н. у.) кислорода. ответ с точностью до второго знака после запятой. ответ: m(kcl)= {} г.

Объяснение:

1.  SiO2 ⇒ H2SiO3

  CO2 ⇒ H2CO3

  P2O5 ⇒ H3PO4

  SO2 ⇒ H2SO3

  N2O5 ⇒ HNO3

NO, CO несолеобразующие, не соответствуют кислотам.

2. 1) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.

SO3 + CuO = CuSO4

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

2) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот.  Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.

SO3 + H2O = H2SO4

3) Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.

3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3

4) Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑

5) Кислотные оксиды проявлять окислительные свойства.

Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др.).

6)  Восстановительные свойства.

Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO2 и др.).

2SO2 + O2 = 2SO3

Дано: нас. р-р 
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
     Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
     Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
     После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
    Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится  w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.