n(O₂) - ? 1. Найдем молярную массу оксида ртути(ll) и количество вещества n оксида ртути в 402г. M(HgO) = 200,6+16=216,6г./моль n(HgO) = m(HgO)÷M(HgO)=402г. ÷216,6г./моль =1,85моль 2. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(ll): 2HgO = 2Hg + O₂ 3. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2моль оксида ртути(ll) образуется 1моль кислорода, значит при разложении 1,85моль оксида ртути(ll) образуется в два раза меньше кислорода: n(O₂) = 1,85моль÷2 = 0,925моль кислорода (если округлить то будет 1моль кислорода) 4. ответ: при разложении 402г. оксида ртути(ll) образуется кислород количеством вещества 1 моль.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
