Находим массу чистого фосфида кальция m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г 32,55 г х л Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 1 моль 2 моль М=182 г/моль Vm=22,4 л n=m/M=32,55/182=0,18 моль По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
