При взаимодействии с водой двухвалентного неизвестного метала, образовался гидроксид этого металла массой 14,8 грамм, содержащий 12•10 в 22 степени формульных единиц. определите металл.

Формула гидроксида двухвалентного металла:
Ме(ОН)2
Количество вещества образовавшегося гидроксида:
n = N/N(A) = 12*10²²/6*10²³ = 0,2 моль
Молярная масса гидроксида:
M = m/n = 14,8/0,2 = 74 г/моль

М = М(Ме) + 2*М(ОН)
74 = М(Ме) + 2*17
Отсюда М(Ме) = 40 г/моль
Искомый металл - кальций