Определите массовую долю выхода хлорида аммония, если при реакции из 170 г аммиака получили 500 г хлорида аммония подробно

NH₃ + HCl = NH₄Cl
n(NH₃) = m/M = 170/17 = 10 моль
n(NH₄Cl) = m/M = 500/53,5 = 9,35 моль
По уравнению соотношение NH₃ : NH₄Cl = 1:1, то есть должно было получиться 10 моль NH₄Cl, а получается только 9,35 моль. => 9,35 - практическое кол-во, а 10 моль - теоретическое.
η = n(практическое)/n(теоретическое) = 9,35/10 = 0,935 или 93,5%