1. рассчитайте относительную молекулярную массу сульфата калия 2. записать схeму электронного строения атома al 3. определить тип связи в данных веществах и записать схему их образования. cu bacl₂ 4. чему равно количество вещества ca(no₃)₂ массой 10 г 5, рассчитать массу и объём газа n₂ количеством вещества 0,5 моль 6. рассчитать массу и количество вещества co содержащего 6×10²³ молекул 7. определить степени окисления атомов элементов в соединениях na₃po₄ 8. написать формулы веществ: сульфат лития, оксид бария 9. в 250 г воды растворили 25 г соли. определить массовую долю соли в растворе. 10. cформулировать закон сохранения масс 11. что называют уравнением реакции? 12. типы реакций. примеры. 13. рассчитать объем водорода, полученного при взаимодействии цинка массой 10г с избытком h₂so₄ кислоты. !

K2SO4 Mr=174 г/моль
AI 1s2 2S2 2p6 3s2 3p1
3 электронных слоя на1-М 2 электрона на2-М 8. На 3-М 3 не спаренных электрона

3). Cu- ковалентная. Не полярная
BaCI ковалентная полярная

4) n Ca(NO)3=массой 10 гр = m/Mr 10/164=0,06 моль

5) N2 -0,5 моль V= 0,5*22,4=11,2 литра
m=n*Mr 0,5*28=14гр

7) Na(+1) P(+5) O(-2)

8). Li2SO4- сульфат лития
BaO- оксид бария

9). W= m ве-ва/ М ра-ра. 25/250+25 *100=9%

10)закон сохранения массы:сумма атомов уступивших в реакцию равна сумме атомов по лучившихся в результате химической реакции

Все реакции разделяются на 4 типа :
1) замещения А+ВС=АС+Б
2)соеденения А+Б=АБ
3) обмена АБ+СД=АД+БС
4) разложения АБ=А+Б

Например реакция соеденения:
4Р+5O2=2P2O5
Разложения: 2Cu(NO3)2--t=2CuO+4NO2+H2

13) Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2
Mr(Zn)=65г/моль
n(Zn)=10/65=0,15моль
Т к в уравнении коофицент равен еденицы тоH2=0,15моль
v(H2)=0,15*22,4=3,36литра