M(Zn) = 13г. m (р-ра H₂SO₄)=200г. ω%(H₂SO₄) = 49% Vm=22,4л./моль
V(H₂) -? 1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора: m=ω х m(р-ра) ÷100 m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г. 2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты: M(Zn) = 65г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле: n=m÷M n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ 5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества. Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль 6. Находим объем выделившегося водорода по формуле: V=n x Vm V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂ 7/ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
