Объяснение:
Укажите уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для выбранных вами уравнений.
а) К2О + Н2О = 2КОН - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
б) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑ - это ОВР
Na(0) - 1e = Na(+) окисление, Na - восстановитель ║2
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
в) Cu + 2AgNO3 = Си(NO3)2 + 2Ag↓ - это ОВР
Сu(0) - 2e = Cu(+2) окисление, Cu - восстановитель ║ 1
Ag (+) + 1e = Ag (0) восстановление, Ag (+) - окислитель ║ 2
г) FeCI3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + ЗКСl - это не ОВР, атомы в составе веществ не изменили свои степени окисления
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы, 80% - 0,8, 20% - 0,2
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 80%-ного раствора равна (140 - Х) граммов.
При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,1*Х + 0,8*(140 - Х) = 0,2*140
0,1Х + 112 - 0,8Х = 28
0,7Х = 84
Х = 120 Г
Тогда масса второго раствора равна:
140 - 120 = 20 г
ответ: 120 г 10%-ного раствора и 20 г 80%-ного раствора.
