Через водный раствор серной кислоты было пропущено 96500 кл электричества. определите объемы газов (условия нормальные), выделившихся у электродов. напишите уравнения электродных процессов. 1). н2 56л, о2 28л 2). н2 11,2 о2 5,6л 3). н2 56л о2 112л 4). н2 56л о2 56л .

Электродные реакции при электролизе раствора серной кислоты
K: 2H(+) + 2e(-) = H2
A: 2H2O = O2 + 4Н(+) + 4e(-)
Как следует из уравнения электродных процессов, для получения одного моля водорода требуется 2 моль электронов, а для получения одного моля кислорода - 4 моль электронов.
96500 Кл - заряд, соответствующий одному молю электронов, следовательно, на электродах выделится 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода.
Один моль газа при н.у. имеет объем 22,4 л. Таким образом, при пропускании заряда 96500 Кл через раствор серной кислоты выделится 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода.

ответ: 2) 11,2 л Н2; 5,6 л О2