Получено 88г оксида углерода (iv) и 36г воды при сжигании 28г газа,плотность которого по водороду равна 14.найдите формулу данного газа. ответ(c2h4)

Напишу сразу решение:
v(co2)=m/M=88/44=2 моль
v(c)=2 моль
v(H2O)=m/M=36/18=2 моль
v(H)=2 моль
C:H=2:4
C2H4

Добрый день! Я буду выступать в роли вашего школьного учителя и помогу вам разобраться с вопросом.

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться знаниями о составлении химических уравнений и рассмотреть все предоставленные данные.

Из задачи известно, что при сжигании 28 г газа получено 88 г оксида углерода (IV) и 36 г воды. Мы должны определить формулу данного газа.

1. Начнем с составления химического уравнения для процесса сжигания:

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

Слева от стрелки находится исходное вещество (газ), а справа - продукты сгорания: оксид углерода и вода.

2. Теперь посмотрим на заданные данные. Масса полученного оксида углерода (IV) равна 88 г.

Для расчета молярной массы оксида углерода (IV) воспользуемся таблицей периодических элементов и найдем массы каждого элемента:

Масса C = 12,01 г/моль
Масса O = 16 г/моль

Используя данные по массе, можем определить количество молей оксида углерода (IV). Для этого разделим массу на молярную массу:

Количество молей CO2 = 88 г / (12,01 г/моль + 2 * 16 г/моль) = 4 мол

Таким образом, в реакции образовалось 4 моля CO2.

3. Масса воды, полученной в реакции, равна 36 г.

Молярная масса H2O = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Количество молей H2O = 36 г / 18 г/моль = 2 моля

То есть, образовалось 2 моля H2O.

4. Теперь мы можем определить количество молей исходного газа (CxHy). В сжигаемом газе худшим случае есть все углерод а основное значения имеет значение 2. Поэтому мы можем предположить, что есть 2 моля C и 4 моля H.

Таким образом, это может быть С2H4 - этилен.

В результате, мы определили формулу данного газа как C2H4.

Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь вам.