Составим уравнение реакции получения фосфора из ортофосфата кальция: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO Считаем молярные массы веществ: m(Ca3(PO4)2 = 3 * 40 + 31 * 4 + 16 * 8 = 372 (г/моль). В реакции участвует 2 моль вещества, поэтому в расчётах будем ставить 2 * 372 = 744 г. m(P4) = 4 * 31 = 124 (г/моль). Считаем содержание ортофосфата кальция в фосфорите: 5 т * 40% = 5 т * 0,4 = 2 т. Составляя пропорции, умножим числитель и знаменатель на 1000000, так как в реакции масса вещества измеряется в граммах, а в условии - тонны. 2 * 124 / 744 = 0,33 (т). ответ: выйдет 0,33 т фосфора.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
