1) необходимо распределить вещества по классам, дать им названия написать произношение. co2  ;       h3po4  ;         cacl2;     zn(oh)2;     n2o5;   cucl2; h2s;       hcl;     k2o;   ba(oh)2; mgo; caso4; fe, n2, li2o, no2, pt, h2so4, ba(oh)2, caco3, agno3

Решение:
Коагуляционная повышается с повышением заряда иона-коагулянта (правило Шульце-Гарди). 
Рассмотрим катионы электролитов:
Na+ < Ca2+ < Al3+, однако у Ca(NO3)2 , NaCl , AlCl3 пороги коагуляции близки.
Кроме того, NaCl и Na3PO4 имеют один и тот же катион, но их пороги коагуляции очень отличаются.
Из этого можно заключить, что катионы - не коагулянты. 
Это подтверждается и тем, что порог коагуляции NaCl (заряд аниона –1) во много раз больше, чем у Na3PO4 (заряд аниона –3).
Вывод: ионы-коагулянты - анионы (–). Поэтому частицы золя заряжены положительно, т.е. ПОИ - катионы.
Золь образовался в рез. реакции:
AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3 , или Ag+ + I– → AgI↓ 
Для получения положительных частиц золя необходим избыток катионов Ag+, поэтому нитрат серебра взят в большей концентрации.

Дано: m(MgO) = 4 г. m(H2SO4) = 19,6 г. Найти: m(соль) = ? Решение: 1) Пишем уравнение реакции: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 2) Исходя из условия, данная задача на избыток и недостаток, поэтому : n(MgO) = 4 / 40 = 0,1 моль. n(H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль. Исходя из этого, ведем рассчет по недостатку, т.е. по MgO. Отсюда следует, что n(H2SO4) = 0,1 моль. Далее, т.к. соотношение кислоты к искомой соли 1 : 1, следует, что n(соль) = 0,1 моль. 3) Теперь, собственно, находим массу соли. m(MgSO4) = 0,1 * 120 = 12 г. 4) ответ: масса искомой соли - 12 г.