Какой обьем углекислого газа образуется при разложении извесняка массой 10кг, если примесь составляет 25%

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

ЯНА1234598765

14.01.2020 17:51

Прмогите с тема: общая характеристика щелочных металлов .нужно написать свойства: а) общееб) отличиев) вывод. , . мне завтра сдавать , а с я не шарю...

maks197rus

16.10.2021 18:44

Получите 3-метил-1-бутен любым и напишите реакции перехода от него к 2-метил-2-бутену. подвергните полимеризации эти два алкена...

natilis

02.09.2021 12:14

Надо! какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 540г алюминия, содержащего 30% примесей, с серной кислотой? сколько молекул водорода при этом получится?...

FiveKh

13.11.2020 03:58

Идёт ли реакция agcl+hno3(конц)?...

chekmarevna

27.06.2021 17:13

Високий рівень (36) 12. Вуглекислий газ добутий у результаті повного згоряння вугілля масою 2,4 г., пропустили крізь розчинмасою 40 г масовою часткою гідроксиду натрію 20%....

lerkaaaaaaaaa

27.06.2021 17:13

Які із даних речовин - KOH, FeCI3, H2SO4 - можуть взвємодіяти: а) з натрій гідроксидом; б) з купрум (ІІ) гідроксидом; в) цинк гідроксидом ? Скласти відповідні рівняння реакцій...

sanjar860s

29.06.2022 20:24

Реакция 3H2 + N2 = 2NH3 Укажите, как меняются степени окисления каждого химического элемента в процессе реакции....

Nikia1

16.12.2021 17:31

У медичних цілях використовують 5 % розчин йоду у спирті. Визнач масу йоду, що буде міститися у 70 г розчину. Укажи скільки для цього треба використати спирту:А:4 i 66 гБ:...

ilka2004z

25.11.2021 18:36

Напишите краткое сообщение по теме: Значение воды и водных растворов в жизни...

Inna21032002

20.04.2021 12:03

Соли. Лабораторный опыт № 9 «Получение и свойства солей» Соли – это сложные вещества, в состав которых входятВыбери правильный ответ.атом водорода, соединенный с кислотным...

Ответ:

medi8

15.07.2020 13:18

Дано:
m(CaCO₃)=10кг.или 10000г.
ω% = 25%
Vm = 22,4л./мол.

V(CO₂) -?
1. Находим массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = 25×10000÷100г=2500г
2. Находим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль
3. Находим количество вещества n 2500г. карбоната кальция по формуле:
n=m÷M n(CaCO₃)= 2500÷100=25моль
3. Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
4. Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 25мольCaCO₃ выделится 25мольCO₂.
5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле:
V=n×Vm V(CO₂) = 25x22,4л./моль=560л.
6. ответ: при разложении 10кг. известняка с примесью 25% выделится 560л. углекислого газа.

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку