Вычислите объем водорода при (н.у) полученного при взаимодействии 4г кальция если (какое то слово на читается на "") водорода составляет 90% от теоретически возможного , нужно!

Дано:
m(Ca) = 4г.
Vm(H₂)=22,4л.моль
выход H₂ =90%

V(H₂) -?
1. Запишем уравнение реакции
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2. Определим количество вещества кальция в 4г.
M(Ca) = 40г.моль
n= m÷M= 4г.÷40г./моль=0,1моль
3. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 0,1иоль кальция образуется 0,1моль водорода.
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1моль:
V(H₂)= n x Vm = 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.
5. Определяем объем водорода при 90% выходе от теоретически возможного:
2,24л. - 100%
     Хл. -  90%      Х=2,24л. × 90% ÷ 100% = 2,016л.H₂
6. ответ: при взаимодействии 4г. кальция выделится 2,016л. водорода