Вычислите обьем водорода, который можно получить, если на металлический натрий массой 2,3 г подействовать 10,8 г воды. запишите уравнение. 2na + 2naoh + h2

Дано:
m(Na)=2.3 г
m(H2O)=10.8 г

V(H2)-?
Решение:
В задаче вода в избытке, решаем по натрию!
Mr(H2O)=18
m(H2O)=2.3*36/46=1.8 г надо, а есть 10.8 г( избыток)
2.3 г                        V л
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 моль                    1 моль
* 23 г/моль             * 22.4 л/моль
           
 46 г                               22.4 л

2.3/46=V/22.4
V(H2)=2.3*22.4/46=1.12 л
ответ: V(H2)=1.12л

1) задача на избыток и недостаток. Задача решается по недостатку, чтобы прореагировало все вещество. За Х(г) принимаем массу натрия
2) 
 х(г)   10,8г         
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г      36г
ХNa)=10,8*46/36=13,8(г), а у нас натрия дано 2,3 г, следовательно он в недостатке и мы решаем задачу по натрию
3)n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Na)= 23  M=23г/моль
n(Na)=2,3/23=0,1( моль)
4) n(Na)/n(H2)=2/1, по условию реакции, т. е. в 2 раза меньше, след.,     n(H2)=0,1/2=0,05(моль) 
5) V=n*Vm     V(H2)=0,05*22,4=1,12(л)
ответ: 1,12л