BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl M(BaCl₂) = 137+35.5x2=208г./моль m(BaCl₂)= 10.4г.n(BaCl₂) n(BaSO₄) =m÷M=10.4г.÷208г/моль= 0,05моль. По уравнению реакции видим, что из 1моль BaCl₂ образуется 1 мольBaSO₄,тогда из 0,05моль образуется 0,05мольBaSO₄ M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль m(BaSO₄)= n x M = 0,05моль х 233г/моль=11,65г.
ответ: при взаимодействии 10,4г. хлорида бария с избытком сульфата натрия выпадает осадок сульфата бария массой 11,65г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
