Al₂(SO₄)₃+3Na₂S=3Na₂SO₄+ Al₂S₃(осадок) 1. Находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия Масса 1моль Al₂(SO₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г. 1мольAl₂(SO₄)₃ это 3424г. ХмольAl₂(SO₄)₃ это 6,84г. Х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия.
3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия Масса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27х2+32х3=150г. 1 моль Al₂S₃ это 150г. 0,02 моль Al₂S₃ это Хг. Х=0,02мольх150г.÷1моль=3г.
4. ответ: При взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
