Уравнения окислительно востонавительной реакции al+cl

верные утверждения:2);4).

Объяснение:

Количество протонов и электронов равно атомному номеру.Заряд ядра представлен в числе протонов.Соответственно,электронов будет столько,сколько протонов или заряд ядра.

У самого первого элемента третьего периода Na-11 электронов;соответсвенно у него расположение электронов будет равно 2,8,1;так как у него первая группа,означает 1 электрон на внешнем(третьем) уровне.Самый первый уровень будет заполнен двумя атомами.Соответсвенно,чтобы получилось 11,нужно добавить 8,8 электронов по максимуму на втором энергетическом уровне.Значит,и у других элементов будет возрастать количество электронов на внешнем уровне,но второй будет заполнен.

Сульфид аммония - соль, образованная двумя слабыми электролитами - гидроксидом аммония NH4OHи сероводородом H2S, поэтому гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону:
Уравнение диссоциации соли:
(NH4)2S = 2NH(4+) + S(2-)
Уравнения гидролиза:
Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH(4+) + H2O = NH3*H2O + (H+) 
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)       - I ступень
HS(-) + H2O = H2S + OH(-)            - II ступень.
Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.
Суммарное ионное уравнение гидролиза:
NH4(+) +S(2-) + 2H2O = NH3*H2O + HS(-) + H(+) + OH(-)
Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
или (NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS (образуется гидросульфид аммония)
При нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, - газообразные аммиак и сероводород.
Суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так:
2NH4(+) +S(2-) + 4H2O = 2NH3*H2O + H2S +2H2O
(NH4)2S + 2H2O = 2NH3*H2O + H2S = 2NH3 + H2S + 2H2O