Определить массу осадка, который образуется при доливке соляной кислоты объемом 200 мл с концентрацией хлороводорода 2 моль \ л, до 300 мл раствора нитрата с концентрацией соли 0.5 моль \ л

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

aleksandrovauli

28.05.2022 01:21

Напишите структурную формулу 2-бром-3-хлорбутан...

Yulia01052

18.04.2022 13:58

С,надо сдать завтра. 1.преобразуйте схемы в уравнения реакций,укажите типо реакций. сr2o3 + al = cr + al2o3 2. закончите уравнение реакций. hl - h2 + l2 fe2o3 + al -...

salta19

18.04.2022 13:58

Нужно в ряду cao, ag2o, n2o, n2o3, co, co2, so3 основные оксида - формулы их основания; несолеобразующие оксиды; кислотные оксиды - формулы....

вой7

18.04.2022 13:58

Решите ; при насыщении раствора naoh или na2co3 ,смесью газов so2 и h2s при интенсивном перемешивании образуется na2s2o3.написать уравнение реакций!...

anfisachupina85

18.04.2022 13:58

1)радикальный разрыв ковалентной связи 2)что называется функциональной группой...

умник1627

18.04.2022 13:58

На 40 г смеси меди и железа подействовали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 5.6л(н.у.) газа. определите массовые доли металлов в смеси....

оеавц

18.04.2022 13:58

Составьте электронный , : h2s+hno3=h2so4+no+h2o...

Ks1mak

07.11.2022 21:21

Используя метод электронного ,составьте уравнение реакции: as2s3+hno3=h3aso3+no2+h2so4+вода 1.запишите коэффициенты через запятые.например: 2,6,1,23,6,14 2.в ответ запишите...

slava20syper

24.06.2022 10:05

Краствору сульфатной кислоты массой 600 г с массовой долей 10 % добавлен раствор сульфатной кислоты массой 300 г с массовой долей 15 %. какова массовая доля сульфатной...

alinaby13

01.01.2021 02:52

На кальцій оксид масою 5,6г подіяли ортофосфатною кислотою до його повного розчинення. Які маси продуктів реакції?а)m (солі) = 10,3 г; m (води) = 5,4 г;б)m (солі) =...

Ответ:

glukhovivan2007

12.07.2020 09:53

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
Cm=n/V⇒n=Cm*V
n(HCl)=2моль/л * 0.2л =0.4моль
n(AgNO3)=0.5моль/л * 0.3л =0.15моль
$\frac{0.4}{1}$ > $\frac{0.15}{1}$ ⇒расчёт по AgNO3,а HCl-избыток
n(AgCl)=n(AgNO3)=0.15моль
m(AgCl)=n*M=0.15моль * 143.5г/моль = 21.525г

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку