НИКвсе
04.09.2021 07:24

Вычислите массу сульфида железа(ll), который можно получить в результате взаимодействия 112г железа с достаточным количеством серы.fe+s=

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Мария178930
12.07.2020 09:09
Fe+S=t=FeS
n(Fe)=m/M=112/56=2моль
n(Fe)=n(FeS)=2моль
m(FeS)=n*M=2*88=176г
0,0(0 оценок)
Ответ:
ЮляЯяя1111
12.07.2020 09:09
Fe + S = FeS

1) n(Fe) = m/M= 112г/ 56г/моль=2 моль
2)m(FeS) =mхM = 2 моль х 88 г/моль = 176 г 
ответ:176г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота