Определите массу соли образуещиеся при взаимодействии 20,8 гр. хлорида бария с 10 гр. 49% раствора серной кислоты

m (H2SO4) =10 г * 0,49 = 4,9 г     ⇒ n (H2SO4)=4,9 г/98 г/моль =0,05 моль
n (BaCl2) = 20,8 г/208 г/моль = 0,1 моль ⇒

0,1 моль  0,05 моль   Х г
BaCl2  +  H2SO4  =  BaSO4  +  2HCl
1 моль    1 моль      233 г/моль

BaCl2 дан в избытке, H2SO4 дана в недостатке ⇒ решаем по H2SO4

составляем пропорцию: 0,05/1 = Х/233 ⇒ Х = 0,05*233/1 = 11,65 ⇒

m (BaSO4) =11,65 г