Зная массы веществ, находим количества вещества: H2SO4 - 14,7/98 = 0,15 моль КОН - 8,4/56 = 0,15 моль Реакция образования средней соли: 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + H2O Поскольку серная кислота находится в избытке, массу соли определяем исходя из количества щелочи: 8,4/(2*56) = х/174 Отсюда х (т.е. масса соли) = 13,05 г
P.S. На самом деле, условие задачи некорректно. При равных мольных количествах щелочи и серной кислоты реакция пойдет не до средней соли K2SO4, а до кислой KHSO4 В этом случае масса соли составит 8,4 * 136/56 = 20,4 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
