1) Определяем массу 1 моля серной кислоты:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
2) Тогда 1,5 моль кислоты имеют массу:
m(H₂SO₄) = n*M = 1,5*98 = 147 г
3) После растворения кислоты в воде масса раствора стала:
m(р-р) = m(H₂SO₄) + m(H₂О) = 147 + 1000 = 1147 г
4) Находим объем раствора:
V(p-p) = m(p-p)/ρ = 1147/1,2= 955,83 мл
5) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора:
Т = m(H₂SO₄)/m(p-p) = 147/955,83 = 0,1538 г/мл
ответ: Т = 0,1538
