Железо массой 5,6 растворили в 200 мл раствора соляной г кислоты 1,05 г/мл) с массовой долей 10% вычислите объем выделившегося водорода.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

1) Определим массу HCl
m(р-ра HCl) = 200 мл * 1,05 г/мл = 210 г
m(HCl) = 210 г * 10 %  : 100 % = 21 г

2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
M(Fe) = 56 г/моль
v(Fe) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
v(HCl) = 21 : 36,5 : 2 = 0,29 моль 
С 1 моль железа по уравнению реакции реагирует 2 моль соляной кислоты, значит с 0,1 моль железа реагирует 0,2 моль соляной кислоты.
Соляная кислота - в избытке, расчет ведем по железу

3) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = (5,6 г * 22,4 л/моль * 2 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 4,48 л