1. составьте структурные формулы непредельных кислот состава с12н22о2 и с14н24о2; назовите их согласно систематической номенклатуре. 2. структурные формулы акриловой и линоленовой. назовите их согласно номенклатуре iupac. 3. назовите согласно номенклатуре iupac соединения формулы которых : 4. составьте формулы следующих жиров: линолеолиноленолаурин и миристоолеолиноленоин. 5. главные триглицериды хлопкового масла – пальмитодилинолеин, трилинолеин, пальмитоолеолинолеин. напишите уравнения реакций бромирования этих веществ. 6. напишите уравнения реакций гидрирования стеародиолеина, олеодистеарина, пальмитоолеолинолеина. в каких условиях проводят эту реакцию? какое применение она находит в промышленности? 7. рассмотрите схемы кислотного и щелочного гидролиза следующего триглицирида: пальмитодистеарин. какие вещества называются мылами? 8. напишите уравнения реакций гидрирования олеодипальмитина и стеародиолеина. какие вещества образуются при омылении продуктов гидрирования? 9. напишите схему гидролиза в кислой среде при нагревании следующего пептида: вал-асп-сер. 10. напишите схему образования пептида: сер-глу. 11. при гидролизе 1 т древесины, содержащей 60 % целлюлозы, получили 280 кг глюкозы. напишите схему гидролиза целлюлозы, вычислите выход глюкозы в процентах. 12. на целлюлозу подействовали избытком уксусного ангидрида. составьте схему реакции. как используют ацетат целлюлозы?

Общая характеристика строения атома. Атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного облаком отрицательно заряженных электронов. Размеры атома в целом определяются размерами его электронного облака и велики по сравнению с размерами ядра. Электронное облако атома не имеет строго определенных границ, поэтому размеры атома в значительной степени условны и зависят от их определения. Ядро атома состоит из Z протонов и N нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Положит. заряд протона и отрицат. заряд электрона одинаковы по абсолютной величине и равны е= 1,60*10-19 Кл; нейтрон не обладает электрическим зарядом. Заряд ядра +Ze - основная характеристика атома, обусловливающая его принадлежность к определенному химическому элементу. Порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева (атомный номер) равен числу протонов в ядре.

Атомы элементов имеют следующие основные характеристики.Энергия
ионизации – минимальная энергия необходимая для полного удаления электрона из нейтрального несвязанного (газообразного) атома, находящегося в основном состоянии.Значение Еи всегда является положительным. Энергия ионизации выражается в кДж/моль (атомов) или эВ/атом.Сродство к электрону – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному несвязанному атому, находящемуся в газообразном состоянии, с образованием отрицательно заряженного иона.Электроотрицательность атома (по Р. Малликену) равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.Обобщенно она характеризует атома притягивать к себе общие электроны при образовании химической связи.Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I – III групп образуют твердые вещества – гидриды (водород в степени окисления -1), а IV – VII групп – газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) – нейтральны, V группы (ЭН3) – основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) – кислоты. От положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус – по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации – по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность – по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается. По положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей: