какую массу поваренной соли надо растворить в 100 г воды, чтобы получить 110 г раствора? в ответе запиши число. например: 45.ответ: масса поваренной соли равна г.7→найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 300 г раствора с масcовой долей h2so4, равной 0,5.вычисляй с точностью до целых. в ответе запиши число. например: 45.ответ: m(h2so4)= г, v(h2o)= мл.8→айди массу гидроксида натрия, который потребуется для приготовления 400 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,2.вычисляй с точностью до десятых. в ответе запиши число. например: 4,5.ответ: m(naoh)= г.9→к 202 г раствора нитрата натрия с массовой долей 10 % добавили 20 г воды. вычисли массовую долю (%) нитрата натрия в образовавшемся растворе.точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. например: 24,1.ответ: массовая доля нитрата натрия равна %.10→к 112 г раствора кислоты с её массовой долей, равной 0,08, добавили 25 г кислоты. вычисли массовую долю кислоты в полученном растворе.точность вычислений — до сотых. запиши в ответе число. например: 0,21. ответ: массовая доля кислоты в полученном растворе равна .

Возможно в условии ошибка,массовая доля кислорода никак не может быть 46,7%,возможно,имелось ввиду 46,7%-массовая доля азота(предлагаю решение исходя из этих данных)

существует 4 оксида азота: N2O,NO,NO2,N2O5
1)Пусть наш оксид N2O,тогда M(N2O)=14+14+16=44г\моль,а M(O)=16г\моль.Значит массовая доля кислорода в оксиде=16:44=0.36=36%,а азота=64% (оксид N2O-не подходит)

2)Пусть наш оксид NO2,тогда M(NO2)=16+16+14=46г\моль,
а M(O)=32г\моль.Значит массовая доля кислорода в оксиде=16:46=0.35=35%,значит массовая доля азота 65%
(оксид NO2-не подходит)

3)Пусть наш оксид N2O5,тогда M(N2O5)=16+16+16+16+16+14+14=108
г\моль,
а M(O)=80г\моль.Значит массовая доля кислорода в оксиде=80:108=0.74=74%,значит массовая доля азота 26%
(оксид N2O5-не подходит)

4)Пусть наш оксид NO,тогда M(NO)=14+16=30г\моль,а M(O)=16
г\моль.Значит массовая доля кислорода в оксиде=16:30=0.533=53,3%,а азота=46,7% (оксид NO подходит)

Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2(стрелка вниз) + 2NaNO3
m вещества = w * m раствора
m в-ва(Pb(NO3)2) = 0,25 * 662 = 165,5 г
m в-ва(NaI) = 0,5 * 150 = 75 г
n = m/M
n(Pb(NO3)2) = 165,5/331 = 0,5 моль
n(NaI) = 75/150 = 0,5 моль
n(NaI) : n(Pb(NO3)2) по условию = 2 : 1 
                               по уравнению = 0,5 : 0,5
Значит Pb(NO3)2 в избытке. Считаем по недостатку NaI
n(NaI) : n(PbI2) : n(NaNO3) = 2 : 1 : 2
n(PbI2) = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
n(NaNO3) = 0,5 моль
Т.к. PbI2 выпадает в осадок, то масса конечного раствора:
m раствора = m р-ра(Pb(NO3)2 + m раствора(NaI) - m(PbI2) 
m(PbI2) = M*n = 367 * 0,25 = 91,75 г
m раствора = 662 + 150 - 91,75 = 720,25 г 
n(Pb(NO3)2) : n(NaI) = 1 : 2
n прорегар.(Pb(NO3)2 = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
n ост.(Pb(NO3)2) = 0,5 - 0,25 = 0,25 моль
В растворе содержатся две соли: получившаяся соль NaNO3 и оставшаяся после реакции Pb(NO3)2
m = M*n 
m(NaNO3) = 85 * 0,5 = 42,5 г
m ост.(Pb(NO3)2) = 331 * 0,25 = 82,75 г
w = m в-ва / m р-ра   * 100%
w(NaNO3) = 42,5 / 720,25    *100% = 5,9%
w(Pb(NO3)2) = 82,75 / 720,25   *100% = 11,5%
ответ:
а) m(PbI2) = 91,75 г
б) m(NaNO3) = 42,5 г
в) w(NaNO3) = 5,9%
г) m ост.(Pb(NO3)2) = 82,75 г
д) w(Pb(NO3)2) = 11,5%