Какая масса соли получится при взаимодействии 49г фосфорной кислоты с 111г гидроксида кальция?

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(H₃PO₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль
v(H₃PO₄) = 49 : (98 * 2) = 0,25 моль
М(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль
v(Ca(OH)₂) = 111 : (74 * 3) = 0,5 моль
По уравнению реакции видим, что с 2 моль H₃PO₄ реагирует 3 моль Ca(OH)₂, следовательно, с 0,25 моль H₃PO₄ прореагирует 0,25 * 3 : 2 = 0,375 моль Ca(OH)₂, а у нас в растворе находится 0,5 моль Ca(OH)₂. Значит, Ca(OH)₂ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по H₃PO₄.

2) Определим массу выпавшей в осадок соли
M(Ca₃(PO₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль
m(Ca₃(PO₄)₂) = (49 г * 310 г/моль * 1 моль) : (98 г/моль * 2 моль) = 77,5 г