Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 49г h2so4 с ba(oh)2 с количеством 2моль

H2SO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4 (осадок)
n(H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0,5 моль
n(H2SO4) : n(Ba(OH)2) по условию = 0,5 : 2
                                       по уравнению = 1 : 1(cм. цифры перед формулами веществ в уравнении)
Значит Ba(OH)2 находится в избытке. Будем считать по H2SO4.
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,5 моль
m(BaSO4) = M*n = 233 * 0,5 = 116,5 г
ответ: 116,5 г