Ришить по 1.какую массу сульфата натрия надо взять для реакции с избытком нитрата бария чтобы получить 4,66грамма осадка сульфата бария? 2.какую массу оксида натрия трубуется растворить в воде для получения 8г naoh ?

1.Na2SO4+Ba(NO3)=BaSO4+ 2NaNO3

x-масса (Na2SO4)

х/142= 4,66/233

х=2,84

ответ: 2,84 г

2. Na2O+H2O=2NaOH

х/62=8/80

х=6,2 г

я думаю,что так

       xг                    8г

    Na2O + H2O = 2NaOH

V  = 1                   2

M = 62                 40

m = 62                80

x/62 = 8/80

x = 6,2              вот и всё:)  - вторая задача

блин запуталась немного) сори. вот теперь точно верно