Вычислите объём аммиака (при нормальных условиях), который можно получить нагревая 30 гр хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что выход продукта равен 94%.

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O (~200 C)

n (NH4Cl) = m/M = 30 г/53.5 г/моль = 0,56 моль = n (NH3теор)

n (NH3) = выход реакции * n(NH3теор) = 0.94 *0,56 моль = 0,5264 моль

При нормальных условиях верно (закон Авогадро):
Vm = 22.4 л/моль
V = n*Vm = 0,5264 моль * 22,4 л/моль = 11,8 л

ответ 11.8 л аммиака