Для газообразного со2 найдите: 1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа; 2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 18°с и давлении 720 мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов кислорода в 5,6 л (н.у.) газа; 5) количество эквивалентов в 5,6 л (н.у.) газа; для нсо (м= 62 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов co3* в 15,5 г h2co3; 7) молярную массу эквивалента h2co3, соответствующую схеме перехода: h2co3 → nahco3; 8) массу naoh (г), необходимую для взаимодействия с 0,1 эквивалентами со, по реакции: co2+ naoh - nahco3.

Они металлы, общими признаками для них являются характерный блеск, пластичность, твердость. Они хорошие проводники тепла и электричества (у меди оба этих показателя выше), что объясняется высокой подвижностью электронов. Оба являются переходными. Медь и железо довольно схожи и по своему внутреннему строению, и по свойствам. Атомный радиус у этих двух металлов практически идентичный. Также удивительно похожа кристаллическая решетка. Да и растворяется железо почти так же, как это делает медь. Но на этом их сходства заканчиваются, и начинаются различия.
Магнитные свойства у железа ярко выражены, у меди отсутствуют.
Температура плавления у меди 1083 по Цельсию , у железа этот показатель 1539 по Цельсию.

Нитрат калия (селитра) KNO3. Бесцветные ромбические или тригональные кристаллы. tпл=334°С [1], плотность равна 2,11 г/см3 [2]. При температуре выше 400°С разлагается на нитрит калия и кислород. Не гигроскопичен, растворим в воде и мало растворим в спирте и эфире. При нагревании проявляет окислительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 144,96 Cм. см2 /моль [4]. Получают взаимодействием азотной кислоты с оксидом, гидроксидом или карбонатом калия. Применяется как окислитель, для изготовления пороха и в пиротехнике. -494,5 кДж/моль; -394,6 кДж/моль; 132,9 Дж/моль. K [3].
электролиз водного раствора KNO3 :
И на катоде, и на аноде выделяется газ. Какой?

Записываем уравнения реакции:

KNO3 ↔ K+ + NO3-

катод (–)

анод (+)

2H2O + 2ē → H2 ↑ + 2OH-

2 H2O – 4ē → 4H+ + O2 ↑

В растворе: K+, OH-
В растворе: H+, NO3-

электролиз

KNO3 + 3H2O KOH + HNO3 + 2H2 ↑ + O2 ↑

электролиз

KNO3 + 3H2O KNO3 + H2O + 2H2 ↑ + O2 ↑

электролиз

2 H2O 2H2 ↑ + O2 ↑

То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды.
Вывод: Электролиз водных растворов солей протекает по-разному в зависимости от того, катионом какого металла и анионом какого кислотного остатка образована соль.