Решите: 1) 200 г. мрамора, содержащего 32% примесей обработали раствором соляной кислоты. расчитайте объём полученного углекислого газа и массу соли, зная, что выход обоих продуктов реакции составляет 89%. 2) в раствор гидроксида кальция пропустили 27,2 л. углекислого газа. в результате реакции выпал осадок массой 100 г. расчитать массовую долю выхода продукта реакции.

Ω(CaCO3)=100-32=68%
m(CaCO3)=200*0.68=136 г
Mr(CaCO3)=100 гр  Mr(CaCl2)=111 гр  Vн(CO2)=22.4 л
136гx=150.96uy=30,464 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2      +   CO2    +    H2O
100г11122.4 л
x=136*111/100=150.96 гр   y=136*22.4/100=30.464
η(CaCl2)=150.96*89/100=134.35 гр  η(CO2)=30.464*89/100=27.1 л
ответ: m(CaCl2)=134.35 гр  V(CO2)=27.1 л

                     27.2 лx=121.43 гр
2)  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
                     22,4 л100 гр
η(CaCO3)=100/121,43*100%=82,35%
ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет 82,35%