SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O m(Ca(OH)2)=200*15%/100%=30 г M(Ca(OH)2)=40+(16+1)*2=74 г M(CaSO3)=40+32+16*3=120 г из 74 г Ca(OH)2 образуется 120 г CaSO3 а из 30 г Ca(OH)2 образуется Х г CaSO3 находим Х Х=120*30/74=48,6 г ответ: масса осадка 48,6 г CaSO3
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
