Сс вопросом номер 10 и если знаете 11-й 12

В зависимости от соотношения реагирующих веществ образуются различные соли

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
                              сульфат меди(ΙΙ)
                              средняя соль

основные сульфаты меди имеют разнообразный состав
3Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = Cu₃(OH)₄SO₄↓ + 2H₂O
                                гидроксид-сульфат меди(ΙΙ)
                               (сульфат-тетрагидроксид тримеди)
                                основная соль

2Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O
                                 сульфат гидроксомеди (ΙΙ)
                                (сульфат дигидроксомеди)
                                 основная соль

Cu(OH)₂ + 2H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂ + 2H₂O
                                 гидросульфат меди(ΙΙ)
                                 кислая соль

1) Для определения следует воспользоваться индикатором, например, лакмусом. В растворе гидроксида натрия лакмус окрасится в синий цвет; в растворе ортофосфорной кислоты - в красный; в растворе нитрата серебра изменений не будет (останется фиолетовым).

2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
    Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
    Cu + HCl ≠
Магний и железо реагируют с хлороводородной кислотой с вытеснением водорода. С медью соляная кислота не реагирует (без доступа кислорода).

3) Для определения ионов меди можно провести реакцию с раствором аммиака:
сначала образуется осадок переменного состава зеленоватого цвета
2CuSO₄ + 2NH₃ +2H₂O = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄
который далее растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно-сине-фиолетового раствора, например, сульфата тетрааммин меди(ΙΙ)
(CuOH)₂SO₄ + 2NH₃ + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2H₂O

4) Гидроксид цинка можно получить из его растворимой соли при действии раствора щелочи
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

амфотерный гидроксид цинка реагирует с кислотами
Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
                              сульфат цинка

и со щелочами
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
                                тетрагидроксицинкат натрия