Решить ! 1.определите массу осадка,который образуется при взаимодействии избытка koh с 9,5 гр mgcl2. 2. при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом магния образовалось 24 гр сульфата магния. определите массу кислоты,которая вступила в реакцию

1)
2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2 (осадок)
v(ню)(MgCl2) =  =  = 0,1 моль
= 
x=0,1 моль Mg(OH)2
m(Mg(OH)2) = v*M= 0,1*58 = 5,8 г
ответ: 5,8 г
2)
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
v(MgSO4) =  = 0,2 моль
x=0,2 моль
m(H2SO4) = 0,2*98=19,6
ответ: 19,6