При взаимодействии магния с 98 г раствора серной кислоты получили 1,12 л водорода. определите массовую долю кислоты в растворе. укажите тип связи и степени окисления элементов всех продуктов реакции.

                                                                                                 Дано
                                                                                           m(H2SO4)=98г
                                                                                                  р-ра
          хг-?                  1.12л                                                  V(H2)=1.12л
   Mg+H2SO4⇒MgSO4+H2                                                   Н-ти w(H2SO4)-?
       98г                      22,4 л                                              M(H2SO4)=98г/моль
                                                                                         Vm=22,4л/моль
 х г  1,12л
                                  ⇒  х=98г·1.12л /22.4л=4,9г
98 г 22,4       

                                 m(в-ва)                            4,9г
                        w =  ·100% ⇒      w =  · 100%= 5%
                                 m(р-ра)                             98г
ответ: w(H2SO4)=5%
тип химический связи- замещение
Степени окисления:
    Mg^0+H2^+1SO4^-2⇒Mg^+1SO4^-2+H2^0