К200 г 5 раствора naoh добавили 29,4 г 50 % серной кислоты . определите массы образовавшихся в растворе солей

Дано: 
m(NaOH) = 200г
w(NaOH) = 5% = 0.05
m(H₂SO₄) = 29.4г
w(H₂SO₄) = 50% = 0.5

Найти:
m(соли) - ?

Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

1) m(NaOH) = 200г * 0,05 = 10г
m(H₂SO₄) = 29.4г * 0,5 = 14,7 г
2) n(NaOH) = 10г / 40г/моль = 0,25 моль (избыток)
n(H₂SO₄) = 14.7г / 98г/моль = 0,15 моль (недостаток)
3) 0,25/2 > 0,15/1 - расчёт по недостатку
4) m(Na₂SO₄) = 142 г/моль * 0,15 моль = 21,3г

ответ: m(Na₂SO₄) = 21.3г

Дано:
200 г
5%=0,05 
29,4 г
50%=0,5

 

Решение:
1) составляем уравнение :


2) находим массу 
= г
3) находим химическое количество 
моль
4) находим массу  
г  
5) находим химическое количество 
 моль
6) 
2,5 моль - 
0,15 моль - 
мы получаем , что взят   в избытке, а в недостатке  
значит дальше вычисления проводим по  
7) находим химическое количество 
моль 
8) находим массу   г 

г

ответ:  г