Решить сколько граммов сульфатной кислоты необходимо для полной нейтрализации раствора натрий гидроксида массой 20 г и массовой долей naoh 2%

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

1) Определим массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию
m(NaOH) = 20 г * 2 % : 100 % = 0,4 г

2) Определим массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации
M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m(H₂SO₄) = (0,4 г * 98 г/моль * 1 моль) : (40 г/моль * 2 моль) = 0,49 г