Ph в водном растворе na3po4 (c=2•10^-2)

C=2•10^-2 = 0,02 моль/л
Примем, что гидролиз протекает по 1 ступени:
Na₃PO₄ +H₂O⇔Na₂HPO₄ + KOH
PO₄³⁻ + H₂O⇔HPO₄²⁻ +OH⁻
В данном случае константа гидролиза по этой ступени Кг₁ опредляется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты HPO₄²⁻, т.е. Кдисс (3) ортофосфорной кислоты
К₃ = 1,3*10⁻¹²
Кг  = К(Н₂О)/К₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³
Степень гидролиза h равна: h = √Кг₁/См = √7,7*10⁻³/0,02 = 0,6205
[OH⁻] = h*См = 0,6205*0,02= 0,0124 моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg0.0154 = 1,9
рН=14-рОН = 14-1,9 = 12,1
ответ: рН=12,1