Какой объем водорода выделится при растворении 0,5 моль металлического натрия в избытке воды? определите массу получившегося при этом соединении натрия

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 0,5 моль
n(H2) = 0,5n(Na) = 0,5*0,5 = 0,25 моль
V(H2) = n*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л
n(NaOH) = n(Na) = 0,5 моль
m(NaOH) = n*M = 0,5*40 = 20г

                                 0,5 моль             0,5 моль       0,25 моль
                                 2Na       +  HOH=2NaOH     +    H₂
                                2 моль                2 моль          1 моль
V(H₂)=0,25 моль*22,4 л /моль=5,6 л
m(NaOH)=M*n= 40 г /моль*0,5 моль=20г