За термохімічним рівнянням c+o2-> co2; дельтаh = -402,24 кдж визначте масу вугілля, зо було витрачено на отримання енергії 608,48 кдж

Дано:

V(в-ва) = 2,24 л

m(CO2) = 13,2 г

m (H2O) = 7,2 г

D(H2) = 22

Найти: CxHy

Рассчитаем массу углеводорода:

М(H2) = 1∙2 = 2 г\моль

M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 22 ∙ 2 = 44 г\моль

n(CxHy) = 2,24л\22,4 л\моль = 0,1 моль

m(CxHy) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 44 г\моль = 4,4 г

вычислим индексы элементов углерода и водорода в формуле углеводорода:

 4,4 г              13,2 г               7,2 г        

CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O   

  44 г              х∙44 г                9 г ∙ у

4,4 г      13,2 г

44 г       х∙44 г          

х = 44 г ∙ 13,2 г\ 4,4 г ∙ 44 г = 3

4,4 г      7,2 г

44 г       9 ∙ у г       

у  = 44 г ∙ 7,2 г\ 4,4 г ∙ 9 г = 8

х: y = 3:8 =  CxHy  = C3H8

ответ: C3H8 (пропан)

 

Реакция протекает согласно уравнения:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Атомный вес кальция Са=40 грамм/моль
Атомный вес углерода С=12 грамм/моль
Атомный вес водорода Н=1 грамм/моль

Моль. вес карбида кальция СаС2=40+12*2=64 грамм/моль
Моль вес ацетилена С2Н2=12*2+1*2=26 грамм/моль

Так как нам известно, что в начальном карбиде кальция 15% примесей, это значит, что они не участвуют в образовании ацетилена и чистого карбида кальция на реакцию взято 500 граммов минус 15%.
15% от 500 граммов 500*15/100=75 граммов.
Значит на реакцию мы взяли 500-75=425 граммов чистого карбида кальция.

А теперь рассчитаем выход ацетилена согласно стехиометрических коэффициентов реакции по пропорции:

64     -     26
425   -      Х
Х=425*26/64=172,66 грамма ацетилена.
Согласно реакции мы получим 172,66 грамма ацетилена.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Моль вес ацетилена равен 26 грамм/моль. Это значит, что 1 моль ацетилена весит 26 грамм.
Мы получили 172,66/26=6,64 моля.
Это составит 6,64*22,4=148,736 литра.

ответ: из 500 граммов карбида кальция с 15% примесей можно получить 148,736 литра ацетилена.