KOH=K⁺+OH⁻ pH=14-pOH pOH=-lg[OH-] Определим концентрацию ОН-ионов (M KOH=56.1 г/моль) n=m/M=2.8г/56.1 г/моль=0.04999≈0.05 моль С=n/V=0.05 моль/0.5л=0.1 моль/л - это концентрация KOH в растворе. По уравнению диссоциации KOH распадается на ионы полностью, потому что является сильным электролитом. Т.к. одна молекула щелочи дает один ОН-ион, то равновесная концентрация ОН-ионов будет равна концентрации раствора. pOH=-lg[OH-]=-lg 0.1=1 pH=14-1=13
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
