При взаимодействии 400г 7,3% раствора соляной кислоты с цинком получено 7,168 л водорода(н. какова обьемная доля выхода продукта реакции в % от теоретически возможного? !

1) 2KCl ---(электролиз)---> 2К + Cl2
2) 2K+2H2O = 2KOH + H2
3) 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3(газ) + 2H2O
4) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
||) 1) 1 - ый электролиз расплава солей.
2KCl =[электролиз] 2K(+) + 2Cl2(-).
2) 2-ой это получение щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов : 4NaOH = 4Na + 2H2O + O2
3) 3-ий это щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2Cs2CO3 + Zr = 4Cs + ZrO2 + 2CO2

Приготовим аликвоты растворов (т.е. отольем часть раствора из каждой пробирки в другую пробирку). Добавим к каждой аликвоте раствор азотной кислоты. В пробирке с карбонатом калия при этом выделиться углекислый газ:
K2CO3+2HNO3-->2KNO3+H2O+CO2↑

Осталось определить сульфат магния и хлорид натрия. Добавим к новым аликвотам раствор нитрата серебра (I). В пробирке с хлоридом натрия при этом выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра (I).
AgNO3+NaCl-->AgCl↓+NaNO3
Тогда методом исключения в оставшейся пробирке был сульфат магния.