3,56г сульфата натрия добавилось в раствор 3,56г хлорида бария. сколько грамм сульфата бария выпал в осадок?

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCln(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=3.56г/208г/моль=0.017мольn(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=3.56г/119г/моль=0.0299мольn(BaCl2):n(Na2SO4)=1:1,значит сульфат натрия взят в избытке и считать нужно по хлориду бария:n(BaSO4)=0.017моль*1моль/1моль=0.017мольm(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)=0.017моль*233г/моль=3.961г

        0,025 моль            х моль
BaCl₂+Na₂SO₄==2NaCl+BaSO₄
           1 моль                  1 моль
n(Na₂SO₄)=3,56:142=0,025 моль
n(BaCl₂)=3,56:208=0,02 моль
Расчёт ведём по недостатку
х(BaSO₄)=0,025*1:1=0,025 моль
m(BaSO₄)=0,025*233=5,8 г