Вводном растворе электролита присутствуют катионы металлов fe²⁺, pt²⁺, cu²⁺, k⁺. какой металл будет первым восстанавливаться на катоде при электролизе этого раствора (ph=7) и составьте последовательность выделения металлов. а) катион pt²⁺ б) катион k⁺ в) катион fe²⁺ г) катион cu²⁺

Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для электрохимических систем:
Pt²⁺ + 2e = Pt          E°₁ = 1,190 В
K⁺ + e = K                E°₂ =  -2,925 В
Fe²⁺ + 2e = Fe        E°₃= -0,440 В
Cu²⁺ + 2e = Cu       E°₄ = 0,34 В
Сравниваем ( по убыванию): E°₁>E°₄>E°₃>E°₂
Учитывая замечание Laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по Al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2H₂O +2e = H₂ + 2OH⁻  E₅= - 0,83 В. Отсюда вырисовывается картина такая: E°₁>E°₄>E°₃>E°₅. То есть 
Отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться Pt, затем Cu, Fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением Н2.