Hno3+ h2s= h2so4+ no2+ h2o решить как окислительно-восстановительная реакция .

HO3+H2 = H2O4+O2+H2O
- +1
- -8
N+5 окислитель
S-2 восстановитель
8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 4H2O

В этой реакции меняют степень окисления 2 в-ва - это S (сера) и N (азот)
Для начала надо записать уравнение электронного баланса:
1) N (+5) + 1  электрон = N (+4) - окислитель, но реакция восстановления.
2) S (-2) - 8 электронов = S (+6) - восстановитель, но реакция окисления. 
Для того, чтобы расставить коэффициенты реакции, надо найти НОК 8 и 1 (это 8), и это число разделить на 1 и на 8. И мы получаем коэффициент перед HNO3 = 8. 
Реакция будет следующая:
8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 2H2O