284 г раствора сульфата натрия с массовой долей растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора нитрата бария. вычислите массу выпавшего осадка.

Na2SO4 + Ba(NO3)2 > BaSO4 + 2NaNO3
BaSO4 - белый кристаллический осадок
m(Na2SO4) = 284 г * 0,1 = 28,4 г
n(Na2SO4) = 28,4 г / 142 г / моль = 0,2 моль
n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,2 моль
m(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г / моль = 46,6 г
ответ: m(BaSO4) = 46,6 г