40 ! это легко для вас . . нужно написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей . указать ,больше или меньше 7 будет значение ph раствора. ni(no3)2 , bacl2 , k3po4 , k2sio3 . заранее
Для начала уясните несколько правил необходимо знать силу кислот и оснований Сильные основания KOH, NaOH, Ba(OH)2 сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток) она образована основанием Me(OH) и кислотой H(кислотный остаток)
и сравниваете со списком выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая. у вас первая соль: Ni(NO3)2 металл Ni - видите, его нет в списке сильных оснований, значит соль образована слабым основанием кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной кислотой гидролиз идет по тому иону , где образована СЛАБЫМ у нас это металл. значит гидролиз по катиону вот и получаем: 1 стадия Ni(NO3)2 + H2O <=> NiOHNO3 + HNO3 молекулярное Ni ²⁺ + 2NO₃⁻ + H2O <=> NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ ионно-молекулярное сокращаем подобные Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺ ионно-молекулярное в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7
так же проделываете и с другими солями: BaCl₂ -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ
K3PO4 - сильное основание KOH и слабая кислота H3PO4 гидролиз есть, протекает по аниону: 1 стадия K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O <=> 2K⁺ + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H2O <=> HPO₄⁻ + OH⁻ в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7
